【某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．实验装置电解质溶液实验现象5mol/LNaCl溶液a极附近b极附近开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉】

问题描述：

某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．

①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；

②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；

③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；

④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．

（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH___（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的___（填“正”或“负”）极相连．

（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是___．

（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是___（用方程式表示）；

②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是___．

（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是___．

（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：___．