问题：
问题描述：
某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．
（1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，吸收时，温度不宜过高的原因是___．
（2）反应池中发生反应的化学方程式是___；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有___．
（3）随着反应液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明显加快，其原因可能是___．
（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗___（选填字母）．
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．龋齿 D．贫血症．
靳添絮回答：
（1）温度高，气体的溶解度减小，则I中温度不宜过高的原因是温度太高，SO2的溶解度降低，吸收效果不好，
（2）发生Fe与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有（用搅拌器进行）搅拌；
（3）吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用，
（4）FeSO4•7H2O中含铁元素，可治疗贫血症，而A与碘元素有关，B与维生素C有关，C与F元素有关，故答案为：D．
答案：
（1）防止温度过高气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，硫酸的产率降低．
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （用搅拌器进行）搅拌；
（3）生成的Fe 2+ （或写FeSO4）对Ⅰ中发生的反应起催化作用；
（4）D．
1（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=______；该温度下，H2（g）+I2（g）2在①稀硫酸②氯化铜溶液③氯化钠溶液中，分别放入足量铁粉，经过一定时间后，溶液浓度增大的是（写序号，下同）___、浓度减少的是___、浓度不变的是___．3二氧化硫与二氧化碳的性质有相似之处．工业上排放的尾气常含有二氧化硫，需用烧碱溶液或石灰浆吸收．试一试，写出二氧化硫与烧碱、熟石灰反应的化学方程式．4下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．（1）c元素在周期表中的位置___（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___（3）i的一种红棕色5反应N2+3H2⇌2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2）．______．6将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解.阴极的电极反应式是什么7【100mLof1.000Mammoniumsulfate是什么意思?（化学实验里的）】8某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答①该同学的实验装置中有一个明显的错误是：___．②实验室制氨气的化学方程式：___③该同学用镊子夹取湿润的___石蕊试纸靠近试管口9说是V(正)=V(逆)≠0,反应物和生成物的△c=0.但是反应速率公式不是V=△c÷△t吗?这样的话△c=0,那为什么还有V(正)=V(逆)≠0,10（1）下列物质中属于弱电解质的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______．①CH3COOH②液氨③氯水④氯化钠固体⑤盐酸⑥BaSO4⑦NH3•H2O⑧氯化氢气体⑨干冰（2）写出反应Copyright©2024 诗词典网 shicidian.com 版权所有闽ICP备2021002822号-23
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