降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③

问题描述：

降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题．

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．

CH3OH的浓度随时间变化如图1．回答有关问题：

①从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=______

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是______

A．增大压强 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数______（保留2位小数）

④如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度______1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3 放电 .

Na2S4+3NaBr．用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷．

①该电池负极的电极反应式为：______

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：______．

（4）图2是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．下列叙述正确的是______

A．此图是1.0mol•L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol•L-1HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间．