问题：
问题描述：
下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）c元素在周期表中的位置___
（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___
（3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为___
（4）e与g形成的化合物类型为___化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为___
（5）NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O⇌NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构___（填字母代号）．
（6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式___．
冯晓晨回答：
根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）由c的位置可知，处于周期表中第二周期VA族，
故答案为：第二周期VA族；
（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）i的一种红棕色氧化物为Fe2O3，与Al单质发生铝热反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：Fe2O3+2Al
1写出下列反应的离子方程式：(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：(3)氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：2为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．3下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应CO32-+H+═CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042-═Ba+S04↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-═H2OD.氯化铝溶液中加人过量42个镁离子_____；2个氯离孑_____；钠离子_____；亚铁离子______.帮下5【反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是（）A.A、C两点的反应速率：A＞CB.A、B两点气体的颜色：】6【沧州南,一寺里.的石兽为什么会在河上游出现,给了一个怎样的启示】7碳是以片状石墨的形式分布于金属基体中的铸铁是（）A白口铸铁B球墨铸铁C可锻铸铁D灰铸铁8已知硝酸钾溶解度如下：温度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246（1）在20℃时，在100克饱和溶液中溶有多少克硝酸9取过氧化氢溶液100g于烧杯中,再向烧杯中加入1.0g二氧化锰,充分反应后,称得烧杯内物质质量为73g则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10一摩尔氢气的说法对得吧,可是氢气不是宏观的吗,摩尔不是微观的吗,和一摩尔的苹果有什么区别啊Copyright©2024 诗词典网 shicidian.com 版权所有闽ICP备2021002822号-23
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