【（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。（1）D的分子式是，1molD完全燃烧需消耗】-诗词典问答网

问题描述：

（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1）D的分子式是           ，1molD完全燃烧需消耗     molO2
（2）反应①的化学反应方程式是                                           ；该反应的反应类型是            。在食品工业中E及其钠盐都可用作             剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式：                                               。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：                   。（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl3溶液显紫色

【（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。（1）D的分子式是，1molD完全燃烧需消耗】

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`1`说是V(正)=V(逆)≠0,反应物和生成物的△c=0.但是反应速率公式不是V=△c÷△t吗?这样的话△c=0,那为什么还有V(正)=V(逆)≠0,

`2`【20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是______．】

`3`汽车轮胎的主要材料是[]A.无机非金属材料B.非金属材料C.复合材料D.合成塑料

`4`下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．（1）c元素在周期表中的位置_（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为_（3）i的一种红棕色

`5`针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

`6`在t℃时，某硝酸钾溶液含有20g硝酸钾，将其蒸发掉50g水后恢复到原温度或加入30g硝酸钾，都可变成t℃时的饱和溶液，试求在t℃时，硝酸钾的溶解度以及原硝酸钾溶液的质量分数．

`7`取过氧化氢溶液100g于烧杯中,再向烧杯中加入1.0g二氧化锰,充分反应后,称得烧杯内物质质量为73g则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为

`8`一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成amolZ．下列说法正确的是（）A．向平衡后的体系中加入1molM，平

`9`（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=______；该温度下，H2（g）+I2（g）

`10`反应N2+3H2⇌2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2）．______．

【（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。（1）D的分子式是，1molD完全燃烧需消耗】

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1说是V(正)=V(逆)≠0,反应物和生成物的△c=0.但是反应速率公式不是V=△c÷△t吗?这样的话△c=0,那为什么还有V(正)=V(逆)≠0,

2【20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是______．】

3汽车轮胎的主要材料是[]A.无机非金属材料B.非金属材料C.复合材料D.合成塑料

4下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．（1）c元素在周期表中的位置___（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___（3）i的一种红棕色

5针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

6在t℃时，某硝酸钾溶液含有20g硝酸钾，将其蒸发掉50g水后恢复到原温度或加入30g硝酸钾，都可变成t℃时的饱和溶液，试求在t℃时，硝酸钾的溶解度以及原硝酸钾溶液的质量分数．

7取过氧化氢溶液100g于烧杯中,再向烧杯中加入1.0g二氧化锰,充分反应后,称得烧杯内物质质量为73g则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为

8一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成amolZ．下列说法正确的是（）A．向平衡后的体系中加入1molM，平

9（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=______；该温度下，H2（g）+I2（g）

10反应N2+3H2⇌2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2）．______．