问题描述:
计算Ag2O的热分解温度
Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)====4Ag(s)+O2(g),已知298K时Ag2O的△fH=-30.6kJ·mol-1,△fG=-11.2kJ·mol-1.
求(1)在298K时Ag2O-Ag体系的p(O2),
(2)Ag2O的热分解温度(在分解温度时,p(O2)=100kPa).
第二问如何算?
问题:
问题描述:
计算Ag2O的热分解温度
Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)====4Ag(s)+O2(g),已知298K时Ag2O的△fH=-30.6kJ·mol-1,△fG=-11.2kJ·mol-1.
求(1)在298K时Ag2O-Ag体系的p(O2),
(2)Ag2O的热分解温度(在分解温度时,p(O2)=100kPa).
第二问如何算?
邓劲莲回答:
△fG=-RTlnK
1
下列离子方程式,书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应CO32-+H+═CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042-═Ba+S04↓C.氢氧化镁和盐酸反应:H++OH-═H2OD.氯化铝溶液中加人过量2
下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的是()A.用图甲所示装置制取并收集少量的N02气体(不考虑倒吸)B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置用3
【写出下列反应的离子方程式(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合___(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合___.】4
(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。(1)铁片上的电极反应式为,铜片上的电极反应式为5
t℃时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g,析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g,第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g,则每份溶液中所含水的量为(6
【NaCl+AgNO3?】7
Na2F溶液用塑料瓶存放的原因?8
(1)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO,在一定条件下发生反应:NO2+CO═CO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.8mol.①此段时间内,用CO2表示的平均反应速率为______.②假9
写出下列反应的离子方程式:(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合:(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合:(3)氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合:10
材料的发展对社会的发展有重要的作用,下面展示了不同的材料,试按照一定标准将其平均分成三类.①钢筋混凝土②黄铜③玻璃钢④不锈钢⑤锦纶⑥稻草增强黏土⑦塑料⑧焊锡⑨氯