问题描述:
【高中化学】化学方程式中氧化还原成分分析
方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
氧化剂是H2O,还是H2O和NaOH
问题:
问题描述:
【高中化学】化学方程式中氧化还原成分分析
方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
氧化剂是H2O,还是H2O和NaOH
曲为民回答:
你的问题比较深.而且这个反应比较特殊我们从浅入深,先举个其他例子
首先一般氧化还原反应满足如下条件化合价不交叉举个例子一个反应中反应物的硫元素有+4+6生成物有0,-2将这个化合价写成下图
+4-2
+60化合价小的写在上(只要按顺序从大到小就行),然后画箭头从左指向右,表示由该化合价的反应物生成生成物.
在此条件中+4到0+6到-2是不可以的,因为箭头交叉,这就是只靠拢不交叉原则
而在你的反应中,反应的实质不是这样的.它的第一步反应是2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2H2O全部作为氧化剂
然后是NaOH和氢氧化铝反应,NaOH不做氧化剂这是高考易错点
如有不清楚请追问我表述可能不大好
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