问题:

某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一反应条件对反应化学平衡的影响,得到如图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):(1)

更新时间:2024-03-28 22:29:27 化学

问题描述:

某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一反应条件对反应化学平衡的影响,得到如图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):

(1)在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数___(填“减小”或“增大”)的反应.由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是___.

(2)在反应Ⅱ中,T1___T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应.

(3)在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应.

(4)反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?___.

傅巍回答:

  (1)由图可知,随温度的升高A的转化率降低,平衡向逆反应移动,所以正反应为放热反应,即△H<0;若p1>p2,则等温时,增大压强,A的转化率增大,平衡向正反应移动,则正反应方向为气体体积减小的方向,即△S<0;又△G=△H-T△S<0自发,该反应△H<0,△S<0,放热、熵减反应只能在低温下自发进行,所以在低温下自发进行,故答案为:放热;减小;低温;

  (2)由图象可知,T2条件下达到平衡所用的时间少,所以T1<T2,而在T2条件下达平衡时n(C)小,所以说明低温有利于C的生成,故正反应为放热反应,故答案为;<;放热;

  (3)由图可知,温度越高C的体积分数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,故答案为:放热;

  (4)反应Ⅳ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应,反应过程中熵变很小,△S≈0,若T1>T2,恒压下温度越高α(A)越大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,△H>0,则△H-T△S>0,反应不能自发进行;故答案为:不能自发进行;

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